액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화

액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화

 

 

액체 부탄 20 kg을 1기압, 25℃에서 완전 기화시킬 때의 부피(m3)는 얼마인가?

 

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부탄의 몰질량 = 58 g/mol 이므로,

[ C4H10의 몰질량 = 4(C) + 10(H) = 4(12) + 10(1) = 58 ]

부탄 20 kg의 몰수를 계산하면,

20000 g / (58 g/mol) = 344.8276 mol

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(344.8276) (0.08206) (273.15+25)] / (1)

= 8436.62 L

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

답: 8436.62 L = 8.44 m3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7585 ] 액체 부탄 5.00 mL(20도에서 d = 0.601 g/mL)가 증발한다면 STP 상태에서 기체가 차지하는 부피는?