0.1 M H2S 용액의 pH

0.1 M H2S 용액의 pH

 

 

0.1 M H2S 용액의 pH는 25℃에서 얼마인가?

(Ka1 = 1×10^-7, Ka2 = 1.3×10^-13)

 

 

What is the pH of 0.1 M solution of H2S?

Given Ka1 = 10^-7, Ka2 = 1.3×10^-14

 

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Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 이온화된 [H^+]는 무시.

 

 

 

① 약산의 초기농도(C)와 Ka 값을 알고 있으면,

x = [Ka × C]^(1/2)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= [(1×10^(-7)) × 0.1]^(1/2)

= 0.0001 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.0001) = 4

 

 

답: pH = 4

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12814 ] 0.1 M 아스코르브산(ascorbic acid) 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Ka1 >>> Ka2 기준문서