평형상수의 이론적 계산. C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) ⇌ 2COCl2(g)

평형상수의 이론적 계산. C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) ⇌ 2COCl2(g)

 

 

다음의 반응(1, 2)과 평형 상수를 이용하여 아래 반응(3)의 K를 계산하시오.

1) C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ... K1 = 2.4×10^(-9)

2) COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g) ... K2 = 8.8×10^(-13)

 

3) C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g) ⇌ 2COCl2(g)

 

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[ 참고: 평형상수의 이론적 계산 https://ywpop.tistory.com/4154 ]

 

 

 

주어진 반응식들을 더했을 때 K를 계산하려는 반응식이 나오도록,

주어진 반응식에 계수를 곱하거나 역반응을 취한다.

 

 

1)식의 C와 CO2는 3)식의 계수와 위치가 같으므로,

그대로 사용한다.

1) C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) ... K1 = 2.4×10^(-9)

 

 

2)식의 COCl2와 Cl2는 3)식의 계수와 위치가 같도록,

2를 곱하고, 역반응을 취한다.

4) 2CO(g) + 2Cl2(g) ⇌ 2COCl2(g) ... K4 = 1 / (8.8×10^(-13))^2

 

 

1)식 + 4식) 하면, 3)식이 나오므로,

K1 × K4 = (2.4×10^(-9)) × (1 / (8.8×10^(-13))^2)

= 3.1×10^15

 

 

답: 3.1×10^15

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/평형상수의%20이론적%20계산 ]