어떤 시료 0.500 g을 물에 녹여 용액 100.0 mL

어떤 시료 0.500 g을 물에 녹여 용액 100.0 mL

 

 

어떤 시료 0.500 g을 물에 녹여 용액 100.0 mL를 만들었다. 25℃에서 이 용액의 삼투압이 2.50 atm이었다. 이 시료가 물에 녹을 때 2개의 입자로 해리한다면 이 시료의 몰질량은 얼마인가? 단, 이상용액이라고 가정한다.

 

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시료가 물에 녹을 때 2개의 입자로 해리

---> 시료는 NaCl과 같은 전해질이므로, i = 2.

[ NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ]

( i, 반트호프 인자 설명 https://ywpop.tistory.com/2648 )

 

 

용질이 전해질인 경우,

π = iMRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

M = π / (iRT)

= 2.50 / [(2) (0.08206) (273.15+25)]

= 0.0511 M

 

 

0.0511 M = ? mol / 0.1000 L

? = 0.0511 × 0.1000 = 0.00511 mol

 

 

몰질량을 계산하면,

0.500 g / 0.00511 mol = 97.8474 g/mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 97.8 g/mol