Ksp와 Q. 1.0 g Ca(NO3)2 150 mL + 0.01 M NaOH 250 mL

Ksp와 Q. 1.0 g Ca(NO3)2 150 mL + 0.01 M NaOH 250 mL

 

 

다음 용액의 혼합물에서 침전이 형성될 것인지 계산하시오.

 

1.0 g Ca(NO3)2 수용액 150 mL와 0.01 M NaOH 수용액 250 mL

Ca(OH)2의 Ksp = 1.3×10^-6

 

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Ca(NO3)2의 몰질량 = 164.0878 ≒ 164.09 g/mol 이므로,

1.0 g / (164.09 g/mol) = 0.006094 mol Ca(NO3)2

 

0.006094 mol / (0.150+0.250) L = 0.0152 M Ca(NO3)2

---> [Ca^2+] = 0.0152 M

 

 

[OH^-] = 0.01 × 0.250 / (0.150+0.250) = 0.00625 M

 

 

 

Q = [Ca^2+][OH^-]^2

= (0.0152) (0.00625)^2

= 5.94×10^-7

 

 

Q < Ksp 이므로,

침전이 생성되지 않는다.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/12527 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12709 ] If you mix 10.0 mL of 0.0010 M Pb(NO3)2 with 5.0 mL of 0.015 M HCl, does PbCl2 precipitate?