TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid?
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▶ 참고: 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙
https://ywpop.tistory.com/3752
▶ 티타늄, 철, 니켈과 같은 전이금속은 최대 18개까지 원자가전자를 가질 수 있다.
이 때문에 TiCl4와 같이 원자가전자가 18개 미만인 전이금속 화합물은
루이스 염기로부터 전자쌍을 받아들이는 루이스 산이 될 수 있다.
titanium(IV) chloride tetrahydrofuran complex
tetrachlorobis(tetrahydrofuran)titanium(IV)
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12356 ] 착이온 [Fe(CN)6]^3-
▶ Transition metals such as titanium, iron and nickel may have up to eighteen electrons and can frequently accept electron pairs from Lewis bases.
▶ Transition metals are often Lewis acids.
▶ Titanium has four valence electrons and can form four bonds in compounds such as titanium tetrakis(isopropoxide) or titanium tetrachloride, TiCl4.
▶ However, the titanium atom in that compound has only eight valence electrons, not eighteen. It can easily accept electrons from donors.
[키워드] 전이금속은 루이스 산 기준문서
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