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화학

TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid?

by 영원파란 2019. 12. 14.

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TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid?

 

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참고: 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

https://ywpop.tistory.com/3752

 

 

▶ 티타늄, 철, 니켈과 같은 전이금속은 최대 18개까지 원자가전자를 가질 수 있다.

이 때문에 TiCl4와 같이 원자가전자가 18개 미만인 전이금속 화합물은
루이스 염기로부터 전자쌍을 받아들이는 루이스 산이 될 수 있다.

 

 

 

titanium(IV) chloride tetrahydrofuran complex

tetrachlorobis(tetrahydrofuran)titanium(IV)

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12356 ] 착이온 [Fe(CN)6]^3-

 

 

 

Transition metals such as titanium, iron and nickel may have up to eighteen electrons and can frequently accept electron pairs from Lewis bases.

 

Transition metals are often Lewis acids.

 

 

Titanium has four valence electrons and can form four bonds in compounds such as titanium tetrakis(isopropoxide) or titanium tetrachloride, TiCl4.

 

However, the titanium atom in that compound has only eight valence electrons, not eighteen. It can easily accept electrons from donors.

 

 

 

[키워드] 전이금속은 루이스 산 기준문서

 

 

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