TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid?

TiCl4 Lewis acid or base. Why is TiCl4 a Lewis acid?

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

https://ywpop.tistory.com/3752

 

 

▶ 티타늄, 철, 니켈과 같은 전이금속은 최대 18개까지 원자가전자를 가질 수 있다.

이 때문에 TiCl4와 같이 원자가전자가 18개 미만인 전이금속 화합물은
루이스 염기로부터 전자쌍을 받아들이는 루이스 산이 될 수 있다.

 

 

 

titanium(IV) chloride tetrahydrofuran complex

tetrachlorobis(tetrahydrofuran)titanium(IV)

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12356 ] 착이온 [Fe(CN)6]^3-

 

 

 

▶ Transition metals such as titanium, iron and nickel may have up to eighteen electrons and can frequently accept electron pairs from Lewis bases.

 

▶ Transition metals are often Lewis acids.

 

 

▶ Titanium has four valence electrons and can form four bonds in compounds such as titanium tetrakis(isopropoxide) or titanium tetrachloride, TiCl4.

 

▶ However, the titanium atom in that compound has only eight valence electrons, not eighteen. It can easily accept electrons from donors.

 

 

 

[키워드] 전이금속은 루이스 산 기준문서