H2CO3 완충용액의 pH. 0.2 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL

H2CO3 완충용액의 pH. 0.2 M H2A 50 mL + 0.1 M NaOH 50 mL

 

 

이양성자 약산인 H2A가 있다(pKa1 = 4.00, pKa2 = 9.00).

0.2 M H2A 용액 50 mL에 0.1 M NaOH를 50 mL 가하였다.

용액의 pH는 대략 얼마인가?

 

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Let, H2A = H2CO3

 

 

(0.2 mol/L) × 0.050 L = 0.01 mol H2CO3

(0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol NaOH

 

 

H2CO3(aq) + NaOH(aq) → NaHCO3(aq) + H2O(l)

 

 

가한 염기의 몰수(0.005 mol)만큼,

짝염기(HCO3^-)는 생성되고, 약산(H2CO3)은 감소한다.

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.00 + log(0.005 / 0.005)

= 4.00

 

 

답: pH = 4.00

 

 

 

As soon as some OH^- has been added to solution,

some H2CO3 is neutralized into its conjugate base HCO3^-.

---> A buffer solution containing a weak acid (H2CO3) and its conjugate base (HCO3^-) exists.

 

초기 H2CO3 양의 1/2을 중화시킬 수 있는 OH ^-를 추가하면,

---> [H2CO3] = [HCO3^-], so pH = pKa1.

 

 

 

[키워드] 탄산 완충용액 기준문서, H2CO3 완충용액 기준문서