질소와 수소의 혼합기체의 밀도

질소와 수소의 혼합기체의 밀도

 

 

질소와 수소의 혼합기체가 0℃에서 1000 atm을 유지하고 있다.

이 혼합기체 중, 질소 분압이 250 atm이라면 이 혼합기체의 밀도(kg/m^3)는?

 

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혼합기체의 부피를 1000 L(= 1 m^3)라 가정하고,

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

질소의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(250) (1000)] / [(0.08206) (273.15)]

= 11153 mol N2

 

 

11153 mol N2의 질량을 계산하면,

11153 mol × (28 g/mol) = 312284 g = 312.284 kg N2

 

 

수소의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(750) (1000)] / [(0.08206) (273.15)]

= 33460 mol H2

 

 

33460 mol H2의 질량을 계산하면,

33460 mol × (2 g/mol) = 66920 g = 66.920 kg H2

 

 

혼합기체의 밀도를 계산하면,

밀도 = 질량 / 부피

= (312.284+66.920 kg) / 1 m^3

= 379.2 kg/m^3

 

 

답: 379.2 kg/m^3

 

 

 

[키워드] 혼합 기체의 밀도 기준문서