36.5% 염산으로 0.1 M HCl 용액 만들기

36.5% 염산으로 0.1 M HCl 용액 만들기

 

---------------------------------------------------

 

▶ 36.5% 염산의 밀도 = 1.1813 g/mL (20℃ 기준)

( 자료 http://www.handymath.com/cgi-bin/hcltble3.cgi?submit=Entry )

 

▶ HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

 

 

 

예를 들어,

36.5% 염산으로 0.1 M HCl 용액 1 L를 만든다면,

0.1 M HCl 용액 1 L에 들어있는 순수한 HCl의 질량을 계산하면,

(0.1 mol/L) × 1 L × (36.46 g/mol) = 3.646 g HCl

 

 

3.646 g HCl을 포함하는 36.5% 염산 시약의 부피를 계산하면,

3.646 g / (36.5/100) / (1.1813 g/mL) = 8.456 mL 시약

 

 

또는

0.1 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한

36.5% 염산 시약의 부피를 공식으로 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= (0.1) × (1) × (36.46) / (36.5/100) / (1.1813)

= 8.456 mL

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )

 

 

 

36.5% 염산 시약 8.456 mL에다가,

최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 M HCl 용액 1 L가 됩니다.

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[키워드] 36% 염산 기준문서