redox balance. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + S4O6^2-

redox balance. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + S4O6^2-

산화-환원 반응 완성하기. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + S4O6^2-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +5/2로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 -1로 감소, OCl^-는 환원됨.)

( 참고: S4O6^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8596 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2-

환원: OCl^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2S2O3^2- + OCl^- + 2H^+ → S4O6^2- + Cl^- + H2O

 

 

 

[키워드] redox S2O3^2-, redox OCl^-, redox S2O3^2- + OCl^-, redox OCl^- + S2O3^2-