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redox balance. I^- + HSO4^- → I2 + SO2
산화-환원 반응 완성하기. HSO4^- + I^- → I2 + SO2
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: I^- → I2 (I의 산화수는 -1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)
환원: HSO4^- → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, HSO4^-는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2
환원: HSO4^- + 3H^+ → SO2 + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2 + 2e^-
환원: HSO4^- + 3H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: 2I^- → I2 + 2e^-
환원: HSO4^- + 3H^+ + 2e^- → SO2 + 2H2O
5. 반쪽 반응 더하기. 끝.
2I^- + HSO4^- + 3H^+ → I2 + SO2 + 2H2O
[키워드] redox HSO4^-, redox I^-, redox I^- + HSO4^-, redox HSO4^- + I^-
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