에틸렌글리콜의 4가지 농도. 17.2 g C2H6O2 + 0.500 kg 물

에틸렌글리콜의 4가지 농도. 17.2 g C2H6O2 + 0.500 kg 물

 

 

17.2 g 에틸렌글리콜(C2H6O2)을 0.500 kg의 물에 녹여 용액을 만들었다.

이때 용액의 최종 부피가 515 mL였다.

몰농도, 몰랄농도, 질량백분율, 몰분율을 계산하면?

 

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에틸렌글리콜의 몰질량 = 62.0678 g/mol ≒ 62.07 g/mol 이므로,

( C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol )

17.2 g C2H6O2의 몰수를 계산하면,

17.2 g / (62.07 g/mol) = 0.2771 mol C2H6O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2771 mol / 0.515 L

= 0.538 M

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.2771 mol / 0.500 kg

= 0.554 m

 

 

질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (17.2 g / (17.2+500 g)) × 100

= 3.33%

 

 

물 500 g의 몰수를 계산하면,

500 g / (18.02 g/mol) = 27.75 mol

 

 

몰분율 = 0.2771 mol / (0.2771+27.75 mol)

= 0.00989

( 참고: 용액의 농도 표시법 https://ywpop.tistory.com/2655 )

 

 

 

[키워드] 에틸렌글리콜의 4가지 농도 기준문서, EG의 4가지 농도 기준문서, 에틸렌글리콜 기준문서