몰분율을 몰랄농도로. MgCl2 수용액의 증기압 16.2 mmHg

몰분율을 몰랄농도로. MgCl2 수용액의 증기압 16.2 mmHg

 

 

20℃에서 MgCl2 수용액의 증기압을 측정하였더니 16.2 mmHg였다.

MgCl2의 몰랄농도는 몇 mol/kg인가?

순수한 물의 수증기압은 17.5 mmHg이다.

 

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Raoult의 법칙 ( 라울의 법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/2646 )

P_용액 = X_용매 × P°_용매

16.2 mmHg = X_용매 × 17.5 mmHg

X_용매 = 16.2 / 17.5 = 0.9257

X_용질 = 1 – X_용매 = 1 – 0.9257 = 0.0743

 

 

용액의 양 = 1 mol 이라 가정하면,

몰분율 = 몰수

 

 

따라서

용질의 몰수 = 0.0743 mol = 이온 입자들의 몰수

용매의 몰수 = 0.9257 mol

 

 

MgCl2 → Mg^2+ + 2Cl^- 이므로,

0.0743 mol / 3 = 0.02477 mol MgCl2

 

 

물의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.9257 mol × (18.02 g/mol) = 16.68 g = 0.01668 kg

 

 

몰랄농도 = 0.02477 mol / 0.01668 kg = 1.485 mol/kg

 

 

답: 1.485 mol/kg

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5841 ] MgCl2 수용액의 증기압. 반트호프 인자 계산.