반응열 측정. 1.00 M NaOH 25.0 mL + 0.250 M HCl 35.0 mL

반응열 측정. 1.00 M NaOH 25.0 mL + 0.250 M HCl 35.0 mL

일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry)

 

 

298.15 K에서 커피 잔 열량계 안에 1.00 M NaOH 25.0 mL가 있다. 이 열량계에 역시 298.15 K의 0.250 M HCl 35.0 mL를 천천히 가하였다. 용액을 저은 후, 최종 온도가 301.35 K일 때 이 반응의 반응 엔탈피는 얼마인가?

단, 전체 부피는 각 용액 부피의 합으로 가정하고, 최종 용액은 물과 같은 밀도, 비열을 가진다고 가정한다.

 

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[용액의 밀도 ≒ 물의 밀도]이므로,

(25.0 mL) + (35.0 mL) = 60.0 mL ≒ 60.0 g

 

 

q = -C m Δt

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= -(4.184 J/g•K) (60.0 g) (301.35-298.15 K)

= -803 J

(-q : 계가 주위에 가한 열, 발열반응)

 

 

답: -803 J

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3038 ] 1.0 M HCl 50 mL + 1.0 M NaOH 50 mL

 

 

 

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