redox balance. MnSO4 + H2O → Mn + MnO2 + H2SO4 (acidic)

redox balance. MnSO4 + H2O → Mn + MnO2 + H2SO4 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnSO4 + H2O → MnO2 + Mn + H2SO4

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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용매인 H2O와 촉매인 H2SO4를 제거해서

( 또한 구경꾼 이온인 SO4^2-도 제거 )

반응식을 간단히 만들면,

Mn^2+ → Mn + MnO2

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: Mn^2+ → Mn (Mn의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Mn^2+는 환원됨.)

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: Mn^2+ → Mn

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: Mn^2+ + 2e^- → Mn

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같다.

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: Mn^2+ + 2e^- → Mn

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + Mn + 4H^+

 

구경꾼 이온인 SO4^-를 추가하면,

2Mn^2+ + 2H2O + 2SO4^- → MnO2 + Mn + 4H^+ + 2SO4^-

2MnSO4 + 2H2O → MnO2 + Mn + 2H2SO4

2MnSO4(s) + 2H2O(l) → MnO2(s) + Mn(s) + 2H2SO4(aq)

 

 

 

[키워드] redox MnSO4, redox Mn^2+