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0.075 M potassium chloride solution is prepared by mixing 75.5 mL
A 0.075 M potassium chloride solution is prepared by mixing 75.5 mL of a stock solution with 450 mL of water. What is the concentration of the stock solution?
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용액의 부피 = 75.5 mL + 450 mL ≒ 525.5 mL
0.075 M KCl 용액 525.5 mL에 들어있는 KCl의 몰수
= (0.075 mol/L) × 0.5255 L = 0.0394125 mol KCl
---> stock solution 75.5 mL에 들어있었던 KCl의 몰수
stock solution의 몰농도
= 0.0394125 mol / 0.0755 L
= 0.522 mol/L
답: 0.52 M
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