NH3 완충용액. 암모니아수 6.05 mol과 염화암모늄 몇 g을 넣어야 pH 10

NH3 완충용액. 암모니아수 6.05 mol과 염화암모늄 몇 g을 넣어야 pH 10

 

 

1 L 부피 플라스크에 암모니아수 6.05 mol과 염화암모늄 몇 g을 넣어야 pH 10 완충 용액이 만들어지는가?

(NH3의 Kb = 1.8×10^-5)

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

4 = -log(1.8×10^(-5)) + log(x/6.05)

log(x/6.05) = 4 + log(1.8×10^(-5)) = -0.7447

x = 10^(-0.7447) × 6.05 = 1.089 mol 염화암모늄

 

 

검산

pH = -log(1.8×10^(-5)) + log(1.089/6.05) = 4

 

 

염화암모늄, NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol 이므로,

1.089 mol을 질량으로 환산하면,

1.089 mol × (53.49 g/mol) = 58.25 g NH4Cl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 58.25 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8222 ] 0.10 mol NH4Cl + 0.40 M NH3 0.500 L 완충용액의 pH.

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서