1.8 atm, 15℃ O2 500. mL + 800 mmHg, 60℃ CO 500. mL

1.8 atm, 15℃ O2 500. mL + 800 mmHg, 60℃ CO 500. mL

 

 

일산화탄소와 산소 기체가 반응하면 이산화탄소가 생성된다.

만일 1.8 atm, 15℃의 O2 500. mL를 800 mmHg, 60℃의 CO 500. mL와 혼합시킨다면, STP에서 몇 mL의 CO2가 생성되겠는가?

 

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PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

n = PV / RT

= [(1.8) (0.500)] / [(0.08206) (273.15+15)]

= 0.03806 mol O2

 

 

n = PV / RT

= [(800/760) (0.500)] / [(0.08206) (273.15+60)]

= 0.01925 mol CO

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2CO + O2 → 2CO2

CO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03806 mol O2와 반응하는 CO의 몰수를 계산하면,

CO : O2 = 2 : 1 = ? mol : 0.03806 mol

? = 2 × 0.03806 = 0.07612 mol CO

---> CO는 이만큼 없다.

---> CO는 부족하다? CO는 한계 반응물.

( 한계반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

CO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 0.01925 mol

 

 

STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

0.01925 mol × (22.414 L / 1 mol) = 0.4315 L CO2

 

 

답: 432 mL

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12214 ] 균형 맞춘 화학 반응식.