Na2CO3 용액 25 mL + 0.5 M HCl 용액 20 mL

Na2CO3 용액 25 mL + 0.5 M HCl 용액 20 mL

 

 

Na2CO3 (FW 105.99) 수용액 25 mL에 P.P 2방울을 가하고 0.5 M HCl로 적정하였더니 20 mL를 소비하였다. Na2CO3의 함량(w/v%)은 얼마인가?

 

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0.5 M HCl 용액 20 mL에 들어있는 염산의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) × 0.020 L = 0.01 mol HCl

 

 

화학 반응식

2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.01 mol : ? mol

? = 0.01 / 2 = 0.005 mol Na2CO3

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

0.005 mol Na2CO3의 질량으로 계산하면,

0.005 mol × (105.99 g/mol) = 0.53 g Na2CO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2CO3의 함량(w/v%)

= (0.53 g / 25 mL) × 100 = 2.12% w/v

 

 

답: 2.12% w/v

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8527 ] Na2CO3 용액 + 0.1 M HCl 용액 40.0 mL