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pH=5.2, pKa=4.7일 때, [CH3COO^-]/[CH3COOH] 계산
pH=5.2, pKa=4.7일 때, [CH3COO^-]/[CH3COOH]는 얼마인가?
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Henderson-Hasselbalch 식
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
5.2 = 4.7 + log([CH3COO^-]/[CH3COOH])
log([CH3COO^-]/[CH3COOH]) = 5.2 – 4.7 = 0.5
[CH3COO^-]/[CH3COOH] = 10^(0.5) = 3.1623
답: [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 3.2
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12150 ] 아세트산 완충용액의 pH. 0.100 N CH3COOH + 0.050 N CH3COONa
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