Ka=10^(-3.78)이고 [HA]:[A^-]=10:1일 때 pH

Ka=10^(-3.78)이고 [HA]:[A^-]=10:1일 때 pH

 

 

Ka = 10^(-3.78) 이고, [HA] : [A^-] = 10 : 1 일 때, pH는?

 

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Henderson-Hasselbalch 식

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(10^(-3.78)) + log(1 / 10)

= 2.78

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8302 ] 아세트산 완충용액. pH 5 혼합비.