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KCl과 KClO3의 혼합물 1.20 g. 250 mL O2
KCl과 KClO3의 혼합물 1.20 g 속에 들어있는 KClO3의 분해에 의해 STP에서 250 mL의 O2가 얻어졌다면, 혼합물 속에 들어있는 KClO3의 질량 백분율은 얼마인가? 반응식은 다음과 같다.
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
A mixture of KCl and KClO3 weighing 1.20 grams was heated; the dry O2 generated occupied 250 mL at STP. Calculate the percent of KClO3 in the original mixture, which decomposes as follows:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
---------------------------------------------------
O2의 부피(L) / 22.414 × (2/3) × 122.55 / 혼합물의 질량(g) × 100
= 0.250 / 22.414 × (2/3) × 122.55 / 1.20 × 100 = 75.9384%
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/12125 )
또는
O2의 부피(L) / 혼합물의 질량(g) × 364.5
= 0.250 / 1.20 × 364.5 = 75.9375%
답: 75.9%
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