클라우지우스-클라페이롱 식. 아산화질소의 증발열

클라우지우스-클라페이롱 식. 아산화질소의 증발열

 

 

아산화질소는 –110.3℃에서 p_증기 = 100 mmHg이고, 정상 끓는점은 –88.5℃이다.

아산화질소의 증발열은 몇 kJ/mol인가?

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R [(T1 – T2)/(T1•T2)]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

P1 = 100 mmHg, T1 = 273.15 + (–110.3) = 162.85 K

P2 = 760 mmHg, T2 = 273.15 + (–88.5) = 184.65 K

ΔH_vap = ? J/mol

R = 8.314 J/mol•K

 

 

ln(100 / 760) = (? / 8.314) [(162.85 – 184.65) / (162.85 × 184.65)]

? = ln(100 / 760) / ([(162.85 – 184.65) / (162.85 × 184.65)]) × 8.314

= 23259 J/mol

 

 

답: 23.3 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/Clausius-Clapeyron ]

 

 

 

[키워드] 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서