728x170
NH3 완충용액의 pH. 0.15 M NH3 + 0.35 M NH4Cl
0.15 M NH3와 0.35 M NH4Cl로 구성된 완충 용액의 pH를 계산하시오.
(단, NH3의 pKb = 4.74)
---------------------------------------------------
완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])
= 4.74 + log(0.35 / 0.15)
= 5.11
pH = 14.00 – 5.11 = 8.89
답: pH = 8.9
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10385 ]
[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 클라우지우스-클라페이롱 식. 65.0℃에서 에탄올의 증기압 (1) | 2019.09.22 |
|---|---|
| 질소 수소 혼합 기체 600 mL를 반응시켜 암모니아(NH3) 합성 (1) | 2019.09.22 |
| 일상생활 속 이온결합화합물. 실생활 속 이온결합화합물 (0) | 2019.09.22 |
| 물질 X 45 g을 물 100 g에 녹인 용액의 몰랄농도가 2.5 m (2) | 2019.09.21 |
| 1 kcal/kgf•℃ = 1 Btu/lbf•℉ = 1 Chu/lbf•℃ (1) | 2019.09.21 |
| 10 L SO2(g)와 10 L O2(g)를 반응시켜 SO3(g) (1) | 2019.09.20 |
| PV/T는 일정. 50.0℃, 600. torr, 5.00 L 산소 기체 (0) | 2019.09.20 |
| Fe(NO3)3*9H2O 시약으로 0.1 M Fe(NO3)3 용액 100 mL 만들기 (2) | 2019.09.19 |
댓글