0.10 M Zn(NO3)2의 pH. 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온

0.10 M Zn(NO3)2의 pH. 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온

 

 

0.10 M Zn^2+ (pKa = 9.0)과 0.20 M NO3^-로 해리되는 0.10 M Zn(NO3)2의 pH를 구하시오.

 

 

Calculate the pH of 0.10 M Zn(NO3)2, which dissolves to give 0.10 M Zn^2+ (pKa = 9.0) and 0.20 M NO3^-.

 

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▶ 참고: 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응

https://ywpop.tistory.com/3043

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가용성염의 이온화

Zn(NO3)2(s) + H2O(l) → [Zn(H2O)6]^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

 

 

금속 양이온과 물 사이의 가수분해

[Zn(H2O)6]^2+(aq) + H2O(l) ⇌ [Zn(H2O)5(OH)]^+(aq) + H3O^+(aq)

 

 

Ka = [Zn(H2O)5•(OH)^+][H3O^+] / [Zn(H2O)6^2+]

= (x)(x) / (C-x) ≒ x^2 / C = 10^(-9.0)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

x = [10^(-9.0) × 0.10]^(1/2) = 10^(-5.0) = [H3O^+]

 

 

pH = -log(10^(-5.0)) = 5.0

 

 

답: pH = 5.0

The answer is 5.0

 

 

 

[키워드] 0.1 M Zn(NO3)2 용액의 pH, pH of 0.1 M Zn(NO3)2