95% 황산(d 1.84, FW 98.1)의 몰농도

95% 황산(d 1.84, FW 98.1)의 몰농도

 

 

밀도가 1.84 g/mL이고, 95 wt%인 황산 수용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은?

(단, H2SO4의 분자량 = 98.1)

 

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몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (95 / 98.1) × 1.84 × 10 = 17.82 M

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9197 ] 95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11790 ] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도.

 

 

 

[키워드] 95% 황산 기준문서

 

 

 

95% 황산 용액이 100 g 있다면,
( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든
용액의 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

 

[ 95 g 황산(용질) + 5 g 물(용매) ]인 용액이므로,
황산 95 g의 몰수를 계산하면,
95 g / (98.1 g/mol) = 0.9683996 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478 mL = 0.0543478 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.9683996 mol / 0.0543478 L = 17.82 M