0.2 g NaOH를 포함하는 500 mL 용액의 몰농도와 pH

0.2 g NaOH를 포함하는 500 mL 용액의 몰농도와 pH

 

 

NaOH 0.2 g을 500 mL의 물에 녹여 만든 용액의 pH는 얼마인가?

 

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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.2 g NaOH의 몰수를 계산하면,

0.2 g / (40.00 g/mol) = 0.005 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.005 mol / 0.500 L

= 0.01 mol/L

= 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.01 M

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: pH = 12

 

 

 

[키워드] NaOH 기준문서, 수산화나트륨 기준문서