20℃에서 이 산 0.1몰 수용액의 이온화도가 α

20℃에서 이 산 0.1몰 수용액의 이온화도가 α

 

 

약산 H2A는 H2A ⇌ 2H^+ + A^2-와 같이 이온화한다.

20℃에서 이 산 0.1몰 수용액의 이온화도가 α라면,

이 수용액 속에 존재하는 화학종의 총 몰수는?

 

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H2A ⇌ 2H^+ + A^2-

 

 

평형에서 H2A, H^+, A^2-의 농도는

각각 C(1-α), 2Cα, Cα 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11913 )

 

C(1-α) + 2Cα + Cα

= C – Cα + 2Cα + Cα

= C + 2Cα

= C(1 + 2α)

 

 

답: 0.1(1 + 2α)

 

 

 

[키워드] 이온화도 기준문서