200℃ 1 atm SO2 농도 2 g/m3 표준상태 ppm

200℃ 1 atm SO2 농도 2 g/m3 표준상태 ppm

 

 

200℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.

표준상태에서는 몇 ppm인가?

 

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▶ 참고: 기체 ppm 계산

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

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2 g/m3 = 2 g SO2 / 1 m3 air

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

2 g SO2의 몰수를 계산하면,

2 g / (64.06 g/mol) = 0.0312207 mol SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이고,

PV = nRT 로부터

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

표준상태인 0℃, 1 atm에서 공기의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15 + 0)]

= 44.6136 mol air

 

 

 

ppm 농도를 계산하면,

ppm = (0.0312207 mol SO2 / 44.6136 mol air) × 10^6

= 699.8 ppm

 

 

 

답: 699.8 ppm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17171 ] 180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서