redox balance. KH(IO3)2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

redox balance. KH(IO3)2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

redox balance. IO3^- + I^- → I2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I^- → I2

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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KH(IO3)2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

---> 구경꾼 이온, 산 촉매, 용매를 제거하여,

다음과 같이 반응식을 간단히 만든다.

 

IO3^- + I^- → I2

---> 이 반응식이 이 산화-환원 반응의 본질이다.

즉, 알짜 이온 반응식이다.

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)

> I^- is a reducing agent, IO3^- is an oxidizing agent.

> comproportionation. (불균등화의 반대)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: 2IO3^- + 12H^+ → I2 + 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I^- → I2 + 2e^- (×5)

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

산화: 10I^- → 5I2 + 10e^-

환원: 2IO3^- + 12H^+ + 10e^- → I2 + 6H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

2IO3^- + 10I^- + 12H^+ → 6I2 + 6H2O

 

( IO3^- + 5I^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O )

---> 균형 맞춘 알짜 이온 반응식

 

 

 

4IO3^- + 20I^- + 24H^+ → 12I2 + 12H2O

( 2씩 곱하지 않으면 SO4^2-의 계수는 정수가 안 된다. )

 

양변에 같은 수의 구경꾼 이온을 더하고,

4IO3^- + 20I^- + 24H^+ + 22K^+ + 11SO4^2-

→ 12I2 + 12H2O + 22K^+ + 11SO4^2-

 

분자 반응식으로 나타내면, 끝.

2KH(IO3)2 + 20KI + 11H2SO4 → 12I2 + 11K2SO4 + 12H2O

 

 

 

 

[키워드] redox KH(IO3)2, redox KI, redox IO3^- + I^-, redox I^- + IO3^-