1 kg 이산화탄소 제거에 필요한 수산화리튬의 질량

1 kg 이산화탄소 제거에 필요한 수산화리튬의 질량

 

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1 kg = 1000 g

1000 g / (44 g/mol) = 22.73 mol CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

LiOH + CO2 → LiHCO3

LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)

 

LiOH : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

LiOH : CO2 = 1 : 1 = ? mol : 22.73 mol

? = 22.73 mol LiOH

 

 

LiOH의 몰질량 = 23.95 g/mol 이므로,

22.73 mol LiOH의 질량을 계산하면,

22.73 mol × (23.95 g/mol) = 544.38 g LiOH

 

 

또는

LiOH : CO2 = 23.95 g : 44 g = ? g : 1000 g

? = 23.95 × 1000 / 44 = 544.32 g

 

 

답: 544 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6102 ]