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19℃, 715 mmHg에서 알루미늄 12.8 g이 HCl과 반응
19℃, 715 mmHg에서 알루미늄 12.8 g이 HCl과 반응할 때 생성되는 H2의 부피를 계산하시오.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 3H2(g) + 2AlCl3(aq)
---------------------------------------------------
Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,
12.8 g Al의 몰수를 계산하면,
12.8 g / (26.98 g/mol) = 0.474 mol Al
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Al : H2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.474 mol Al 반응할 때 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,
Al : H2 = 2 : 3 = 0.474 mol : ? mol
? = 3 × 0.474 / 2 = 0.711 mol H2
PV = nRT 로부터,
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (0.711) (0.08206) (273.15+19) / (715/760)
= 18.1 L
답: 18.1 L
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