19℃, 715 mmHg에서 알루미늄 12.8 g이 HCl과 반응

19℃, 715 mmHg에서 알루미늄 12.8 g이 HCl과 반응

 

 

19℃, 715 mmHg에서 알루미늄 12.8 g이 HCl과 반응할 때 생성되는 H2의 부피를 계산하시오.

2Al(s) + 6HCl(aq) → 3H2(g) + 2AlCl3(aq)

 

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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

12.8 g Al의 몰수를 계산하면,

12.8 g / (26.98 g/mol) = 0.474 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Al : H2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.474 mol Al 반응할 때 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,

Al : H2 = 2 : 3 = 0.474 mol : ? mol

? = 3 × 0.474 / 2 = 0.711 mol H2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.711) (0.08206) (273.15+19) / (715/760)

= 18.1 L

 

 

답: 18.1 L