0.0001 M HCl 용액의 pH

0.0001 M HCl 용액의 pH

 

 

100% 이온화된 0.0001 M HCl 용액에서 H^+와 OH^-의 농도와 이 용액의 pH를 각각 구하시오.

 

---------------------------------------------------

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

100% 이온화되면,

[HCl] = [H^+] = 0.0001 M

 

 

 

▶ [수소 이온의 몰농도 ↔ 수산화 이온의 몰농도] 상호변환

[H^+][OH^-] = 1.0×10^-14 이므로,

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / [H^+]

 

[OH^-] = 10^(-14) / 0.0001 = 10^(-10) M

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0001) = 4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )