순수한 물 1 L에 HCl 0.02 mol 가하면 pH?

순수한 물 1 L에 HCl 0.02 mol 가하면 pH?

 

---------------------------------------------------

 

HCl을 가했을 때 용액의 부피 변화는 없다고 가정하면,

용액의 몰농도 = 0.02 mol / 1 L = 0.02 M

 

 

 

HCl은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

[HCl] = [H^+] = 0.02 M

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.02) = 1.699

 

 

 

답: pH = 1.7

 

 

 

 

[참고] 일반적인 농도에서는

물에서 이온화된 H^+ 이온의 양이

강산에서 이온화된 H^+ 이온의 양에 비해

매우 작기 때문에 무시합니다.

 

그러나 강산의 농도가 매우 묽다면, 이때는

물에서 이온화된 H^+ 이온의 양을 고려해 주어야 됩니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4214 )