혈액 중 알코올의 질량 %. 31.05 mL of 0.0600 M K2Cr2O7

혈액 중 알코올의 질량 %. 31.05 mL of 0.0600 M K2Cr2O7

 

 

The blood alcohol (C2H5OH) level can be determined by titrating a sample of blood plasma with an acidic potassium dichromate solution, resulting in the production of Cr^3+(aq) and carbon dioxide. The reaction can be monitored because the dichromate ion (Cr2O7^2-) is orange in solution, and the Cr^3+ ion is green. The unbalanced redox equation is shown below.

Cr2O7^2-(aq) + C2H5OH(aq) → Cr^3+(aq) + CO2(g)

If 31.05 mL of 0.0600 M potassium dichromate solution is required to titrate 30.0 g of blood plasma, determine the mass percent of alcohol in the blood.

 

 

혈액 30.0 g을 적정하는데 31.05 mL의 0.0600 M 중크로뮴산 포타슘 용액이 필요하였다. 혈액 중의 알코올의 질량 %를 결정하라.

 

다이크로뮴산 칼륨, 다이크로뮴산 포타슘, 중크로뮴산 칼륨, 중크로뮴산 포타슘

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2Cr2O7^2- + C2H5OH + 16H^+ → 4Cr^3+ + 2CO2 + 11H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7326 )

 

 

0.0600 M K2Cr2O7 용액 31.05 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 몰수를 계산하면,

(0.0600 mol/L) × 0.03105 L = 0.001863 mol K2Cr2O7

 

 

K2Cr2O7(aq) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)

K2Cr2O7 : Cr2O7^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

K2Cr2O7의 몰수 = Cr2O7^2-의 몰수 = 0.001863 mol

 

 

Cr2O7^2- : C2H5OH = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001863 mol Cr2O7^2-와 반응하는 C2H5OH의 몰수를 계산하면,

Cr2O7^2- : C2H5OH = 2 : 1 = 0.001863 mol : ? mol

? = 0.001863 / 2 = 0.0009315 mol C2H5OH

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

0.0009315 mol C2H5OH의 질량을 계산하면,

0.0009315 mol × (46.07 g/mol) = 0.0429 g C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

알코올의 질량 %를 계산하면,

(0.0429 g / 30.0 g) × 100 = 0.143%

 

 

답: 0.143%

 

 

 

[키워드] 300 g 3105 mL 00600 M Cr2O7^2- mass percent