redox balance. MnO4^- + S^2- → MnS + S (basic)

redox balance. MnO4^- + S^2- → MnS + S (basic)

산화-환원 반응 완성하기. S^2- + MnO4^- → MnS + S

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S^2- → S (S의 산화수는 -2에서 0으로 증가, S^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnS (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S^2- → S

환원: MnO4^- + S^2- + 8H^+ → MnS + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S^2- → S + 2e^-

환원: MnO4^- + S^2- + 8H^+ + 5e^- → MnS + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: S^2- → S + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + S^2- + 8H^+ + 5e^- → MnS + 4H2O (×2)

 

산화: 5S^2- → 5S + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 2S^2- + 16H^+ + 10e^- → 2MnS + 8H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

7S^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 5S + 2MnS + 8H2O

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

7S^2- + 2MnO4^- + 16H^+ + 16OH^- → 5S + 2MnS + 8H2O + 16OH^-

7S^2- + 2MnO4^- + 16H2O → 5S + 2MnS + 8H2O + 16OH^-

7S^2- + 2MnO4^- + 8H2O → 5S + 2MnS + 16OH^-

7S^2-(aq) + 2MnO4^-(aq) + 8H2O(l) → 5S(s) + 2MnS(s) + 16OH^-(aq)

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + S^2-, redox S^2- + MnO4^-