0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 모든 Ag^+ 이온

0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 모든 Ag^+ 이온

 

 

0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 모든 Ag^+ 이온을 AgCl 형태로 침전시키는데 필요한 고체 NaCl의 질량을 계산하시오. (NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol)

 

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0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 AgNO3의 몰수

= (0.100 mol/L) × 1.50 L = 0.15 mol AgNO3

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 

[참고] 고체 NaCl을 AgNO3 수용액에 넣으면,

고체 NaCl이 수용액의 용매인 물에 용해되기 때문에,

NaCl(s) 대신 NaCl(aq)로 나타냄.

 

 

AgNO3 : NaCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.15 mol AgNO3와 반응하는 NaCl의 몰수도 0.15 mol.

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.15 mol NaCl의 질량을 계산하면,

0.15 mol × (58.44 g/mol) = 8.766 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 8.77 g