0.0611 M Pb(NO3)2 50.0 mL + 0.0556 M KI 50.0 mL

0.0611 M Pb(NO3)2 50.0 mL + 0.0556 M KI 50.0 mL

 

 

0.0611 M Pb(NO3)2 용액 50.0 mL와 0.0556 M KI 용액 50.0 mL가 혼합되었을 때 용액에 남아있는 납 이온의 농도를 구하시오.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6929 )

 

 

알짜 이온 반응식

Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) → PbI2(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

0.0611 M Pb(NO3)2 용액 50.0 mL에 들어있는 Pb^2+의 몰수를 계산하면,

(0.0611 mmol/mL) × 50.0 mL = 3.055 mmol Pb^2+

 

 

0.0556 M KI 용액 50.0 mL에 들어있는 I^-의 몰수를 계산하면,

(0.0556 mmol/mL) × 50.0 mL = 2.78 mmol I^-

 

 

Pb^2+ : I^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.78 mmol I^-와 반응하는 Pb^2+의 몰수를 계산하면,

Pb^2+ : I^- = 1 : 2 = ? mmol : 2.78 mmol

? = 2.78 / 2 = 1.39 mmol Pb^2+

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

남아있는 Pb^2+의 몰수를 계산하면,

3.055 mmol - 1.39 mmol = 1.665 mmol Pb^2+

 

 

남아있는 Pb^2+의 몰농도를 계산하면,

1.665 mmol / (50.0+50.0 mL) = 0.01665 M Pb^2+

 

 

답: 0.01665 M