이산화탄소 270 mL가 1.03 atm, 25℃에서 생성

이산화탄소 270 mL가 1.03 atm, 25℃에서 생성

 

 

다음 반응에서 이산화탄소 270 mL가 1.03 atm, 25℃에서 생성되었다.

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

과량의 염산이 존재한다고 가정했을 때, 소비된 탄산수소나트륨의 양(g)은?

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

생성된 CO2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.03) (0.270)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.0113667 mol

 

 

과량 염산이 존재한다고 가정했으므로,

한계 반응물은 NaHCO3이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

NaHCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

소비된 NaHCO3의 몰수 = 0.0113667 mol

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

0.0113667 mol NaHCO3의 질량을 계산하면,

0.0113667 mol × (84.01 g/mol) = 0.9549 g NaHCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.955 g