10 ppb NaOH 용액의 pH

10 ppb NaOH 용액의 pH

 

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10 ppb = 0.010 ppm = 0.010 mg/L = 1×10^(-5) g/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

1×10^(-5) g NaOH의 몰수를 계산하면,

1×10^(-5) g / (40.00 g/mol) = 2.5×10^(-7) mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

[NaOH] = 2.5×10^(-7) mol/L = [OH^-]

 

 

pOH = -log(2.5×10^(-7)) = 6.6

pH = 14 – 6.6 = 7.4

 

 

답: pH = 7.4

 

 

 

[참고] 물에서 이온화된 [OH^-]까지 고려하면,

(1.0×10^(-7) M) + (2.5×10^(-7) M) = 3.5×10^(-7) M OH^-

 

pOH = -log(3.5×10^(-7)) = 6.46

pH = 14 – 6.46 = 7.54

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2957 )