1.30 g Ba(OH)2와 반응하는 0.125 M HNO3의 부피

1.30 g Ba(OH)2와 반응하는 0.125 M HNO3의 부피

 

 

1.30 g Ba(OH)2와 완전히 반응하는데 필요한 0.125 M HNO3 용액의 부피는 얼마인가?

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

 

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Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

1.30 g Ba(OH)2의 몰수를 계산하면,

1.30 g / (171.34 g/mol) = 0.00758725 mol Ba(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HNO3 : Ba(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00758725 mol Ba(OH)2와 화학량론적으로 반응하는 HNO3의 몰수를 계산하면,

HNO3 : Ba(OH)2 = 2 : 1 = ? mol : 0.00758725 mol

? = 2 × 0.00758725 = 0.0151745 mol HNO3

 

 

0.0151745 mol HNO3를 포함하는 0.125 M HNO3 용액의 부피를 계산하면,

0.0151745 mol / (0.125 mol/L) = 0.121396 L

= 121.396 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 121 mL

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11025 ]