32.0 ppm의 K3Fe(CN)6를 포함하는 용액에서 K+의 몰농도(M)

32.0 ppm의 K3Fe(CN)6를 포함하는 용액에서 K+의 몰농도(M)

 

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32.0 ppm = 32.0 mg/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

K3Fe(CN)6의 몰질량 = 329.24 g/mol 이므로,

0.0320 g / (329.24 g/mol) = 9.719354e-5 mol K3Fe(CN)6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

K3Fe(CN)6의 몰농도 = 9.719354e-5 mol / 1 L

= 9.719354e-5 M

 

 

K3Fe(CN)6 1 mol당 3 mol K^+ 존재하므로,

K^+의 몰농도 = 3 × 9.719354e-5 M

= 0.000292 M

= 0.292 mM

 

 

답: 0.292 mM