난용성염의 용해도. BaCO3의 몰용해도

난용성염의 용해도. BaCO3의 몰용해도

 

 

BaCO3의 용해도적 Ksp=8.1×10^(-9) 일 때 순수한 물에서 BaCO3의 몰용해도(mol/L)는?

 

 

Calculate the molar solubility of BaCO3 in water. Ksp = 8.1×10^(-9)

 

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BaCO3(s) ⇌ Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq)

 

 

Ksp = [Ba^2+][CO3^2-]

 

 

몰용해도, s를 계산하면,

(s) (s) = s^2 = 8.1×10^(-9)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [8.1×10^(-9)]^(1/2)

= 9.0×10^(-5) M

= 0.9×10^(-4) M ... 잘못된 과학적 표기법

( 과학적 표기법 참고 https://ywpop.tistory.com/6868 )

 

 

답: 9.0×10^(-5) M