FeSO4 41.50 g을 물에 용해시켜 1 L

FeSO4 41.50 g을 물에 용해시켜 1 L

 

 

FeSO4 41.50 g을 물에 용해시켜 1 L로 하였다.

이 용액의 밀도 = 1.0375이고, FeSO4의 몰질량 = 151.9이다.

이 용액의 몰농도와 몰랄농도를 계산하시오.

 

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FeSO4의 몰질량 = 151.9 g/mol 이므로,

FeSO4 41.50 g의 몰수를 계산하면,

41.50 g / (151.9 g/mol) = 0.2732 mol FeSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2732 mol / 1 L

= 0.2732 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

용액 1 L = 1000 mL

용액의 질량 = 1000 mL × (1.0375 g/mL) = 1037.5 g

용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량

= 1037.5 g - 41.50 g

= 996 g

= 0.996 kg

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.2732 mol / 0.996 kg

= 0.2743 m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9668 ] 98.8 wt% 황산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도.