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FeSO4 41.50 g을 물에 용해시켜 1 L
FeSO4 41.50 g을 물에 용해시켜 1 L로 하였다.
이 용액의 밀도 = 1.0375이고, FeSO4의 몰질량 = 151.9이다.
이 용액의 몰농도와 몰랄농도를 계산하시오.
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FeSO4의 몰질량 = 151.9 g/mol 이므로,
FeSO4 41.50 g의 몰수를 계산하면,
41.50 g / (151.9 g/mol) = 0.2732 mol FeSO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.2732 mol / 1 L
= 0.2732 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
용액 1 L = 1000 mL
용액의 질량 = 1000 mL × (1.0375 g/mL) = 1037.5 g
용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량
= 1037.5 g - 41.50 g
= 996 g
= 0.996 kg
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.2732 mol / 0.996 kg
= 0.2743 m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9668 ] 98.8 wt% 황산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도.
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