CuSO4*5H2O 시약으로 8.00 mM Cu^2+ 용액 250 mL 만들기

CuSO4*5H2O 시약으로 8.00 mM Cu^2+ 용액 250 mL 만들기

 

 

황산구리5수화물(CuSO4*5H2O)은 고체결정 중에 CuSO4 1몰에 대해서 5몰의 H2O가 포함되어 있다. CuSO4*5H2O의 화학식량은 249.69 g/mol이다. 8.00 mM의 Cu^2+를 함유하는 용액을 만들기 위해 몇 g의 CuSO4*5H2O를 250 mL 부피플라스크 속에 녹여야 하는가?

 

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8.00 mM = 0.00800 M

 

 

0.00800 M 용액 250 mL에 들어있는 Cu^2+의 몰수를 계산하면,

(0.00800 mol/L) × 0.250 L = 0.002 mol Cu^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

0.002 mol Cu^2+의 질량을 계산하면,

0.002 mol × (63.55 g/mol) = 0.1271 g Cu^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

0.1271 g Cu^2+를 포함하는 CuSO4*5H2O의 질량을 계산하면,

0.1271 g Cu^2+ × (249.69 g CuSO4*5H2O / 63.55 g Cu)

= 0.4994 g Cu^2+

 

 

 

또는
CuSO4*5H2O : Cu = 1 : 1 몰수비 이므로,
간단히 공식으로 계산하면,
용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/11004 )
= (0.00800) × (0.250) × (249.69)
= 0.4994 g

 

 

답: 0.499 g