전자 채우기. 최대로 채울 수 있는 전자 수의 의미
각 껍질당 2n^2 만큼 최대로 전자를 채울 수 있습니다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8889 )
만약 그 원자에게 ‘전자’가 그만큼 있다면...
예를 들어, 원자번호 16인 황(S)의 경우,
황은 3주기 원소이므로,
2×(3^2) = 18
M 껍질에 최대 18개까지 전자를 채울 수 있습니다.
16개 전자를 가진 황의 전자를 배치시켜 보면,
> 첫 번째 껍질 (K): 1s에 2개,
> 두 번째 껍질 (L): 2s에 2개, 2p에 6개,
> 세 번째 껍질 (M): 3s에 2개, 3p에 4개.
비록 M 껍질에 최대 18개까지 전자를 채울 수는 있으나,
M 껍질을 채울 전자가 더 이상 없으므로,
황의 M 껍질에는 6개 전자만 채워집니다.
정리하면,
M 껍질에 최대 18개 전자까지 채울 수 있다는 것이지,
이것이 반드시 18개 전자를 모두 채워야 한다는 것은 아닙니다.
( 덜 채우고 남아있는 껍질의 공간은 나중에 화합물이 될 때 사용할 수 있습니다. )
( 이 때문에 황은 SF6와 같은 분자가 될 수 있습니다. )
( 참고: SF6의 sp^3d^2 혼성 오비탈 https://ywpop.tistory.com/7476 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7646 ] 원자를 만든 조물주의 브리핑
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7591 ] 3주기 원소와 18전자
[키워드] 최대로 채울 수 있는 기준문서, 최대로 채울 수 있는 사전, 2n^2 사전, 2n^2 dic, 최대 전자 기준문서, 최대 전자 사전, 원자일때와 분자일때의 전자수 기준문서, 비어있는 d 오비탈 사전, 조물주 사전, 원자일 때 전자수 사전, 분자일 때 전자수 사전
'일반화학 > [06장] 원자의 전자 구조' 카테고리의 다른 글
금속의 일함수 (work function) (0) | 2019.05.31 |
---|---|
수소 원자의 전자를 n=1에서 n=4로 들뜨게 하는데 필요한 에너지와 파장 (0) | 2019.05.30 |
3p 부껍질에 존재하는 모든 전자의 양자수 세트 (0) | 2019.05.24 |
부양자수의 개념. 주양자수와 부양자수 (1) | 2019.03.26 |
리튬 금속의 일함수는 283 kJ/mol. 진동수 (0) | 2018.11.09 |
파장을 진동수로. 500 nm (2) | 2018.11.01 |
Rydberg constant 계산 (2) | 2018.09.29 |
훈트의 최대 다중도 규칙 (1) | 2018.08.02 |
댓글