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완충용액 (당량점 이전). 약산 + NaOH
pka 값이 6.0인 약산 HA 1 mol과 NaOH 0.1 mol을 1 L의 물에 섞는다면, 이 용액의 pH 값은 얼마인가?
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약산-강염기 중화반응
HA + NaOH → NaA + H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )
강염기의 몰수만큼
1) 약산의 몰수 감소: 1 – 0.1 = 0.9 mol HA
2) 짝염기의 몰수 생성: 0.1 mol A^-
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 6.0 + log(0.1 / 0.9)
= 5.0458
답: pH = 5.0
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8828 ] 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH
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