화학량론. CaC2 1 kg을 25℃, 1기압 상태에서 1 L 물에

화학량론. CaC2 1 kg을 25℃, 1기압 상태에서 1 L 물에

 

 

CaC2 1 kg을 25℃, 1기압 상태에서 1 L 물에 넣으면 아세틸렌은 몇 L 생성되는가?

(단, Ca의 원자량은 40이다.)

 

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CaC2의 몰질량 = 40 + 2(12) = 64 g/mol 이므로,

CaC2 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (64 g/mol) = 15.625 mol CaC2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 2(1) + 16 = 18 g/mol 이므로,

물 1 L = 1 kg의 몰수를 계산하면,

1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

 

 

 

CaC2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

15.625 mol CaC2와 반응하는 H2O의 몰수를 계산하면,

2 × 15.625 mol = 31.25 mol H2O

---> H2O는 반응하고도 남는다.

---> H2O는 과잉 반응물.

---> CaC2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 C2H2의 몰수도 15.625 mol.

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

아세틸렌의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (15.625) (0.08206) (273.15+25) / (1)

= 382.28 L

 

 

 

답: 382 L

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6728 ] 탄화물. 카바이드(carbide).

 

 

 

 

[키워드] 가스산업기사, CaC2 기준문서