한계반응물. Na2C2O4 1.15 g과 KMnO4 0.60 g 반응

한계반응물. Na2C2O4 1.15 g과 KMnO4 0.60 g 반응

 

 

반응식 5H2C2O4 + 2MnO4^- + 6H^+ → 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O 에서 2 mol의 MnO4^-와 반응하는데 5 mol의 H2C2O4가 필요하다. 산이 과량으로 들어있는 수용액에서 Na2C2O4 (FM 134.00) 1.15 g을 KMnO4 (FM 158.03) 0.60 g과 반응시킬 때, 한계 시약은 어느 것인가? 생성되는 CO2의 양은 얼마인가?

 

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Na2C2O4 (FM 134.00) 1.15 g의 몰수

= 1.15 g / (134.00 g/mol) = 0.008582 mol C2O4^2-

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KMnO4 (FM 158.03) 0.60 g의 몰수

= 0.60 / 158.03 = 0.003797 mol MnO4^-

 

 

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.008582 mol C2O4^2-와 반응하는 MnO4^-의 몰수를 계산하면,

C2O4^2- : MnO4^- = 5 : 2 = 0.008582 mol : ? mol

? = 2 × 0.008582 / 5 = 0.003433 mol MnO4^-

---> MnO4^-는 반응하고도 남는다. 남는다 = 과잉시약.

---> 따라서 C2O4^2-가 한계시약.

( 한계시약 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

C2O4^2- : CO2 = 5 : 10 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.008582 mol C2O4^2- 반응 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C2O4^2- : CO2 = 1 : 2 = 0.008582 mol : ? mol

? = 2 × 0.008582 = 0.01716 mol = 17.16 mmol CO2

 

 

답: Na2C2O4, 17.16 mmol